UC知道简单的化学提问<在线等哦>
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/25 21:19:01
有一部分变质为Na2CO3的NaOH固体9.3克,与浓度14.6%的稀盐酸恰好完全反应,产成二氧化碳2.2克,求<反应后所得溶液的质量分数为什么?>---其中的参加反应的有哪些<最好写方程式>请务必快点,谢谢了<答后另奖分>
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
二氧化碳2.2克,得Na2CO3=5.3克 所以NaOH=4.0克
最后溶液中为NaCl，有钠守恒，NaCl=4.6+7.1=11.7克
又Cl守恒，得溶液总质量=9.3-2.2+7.1/（14.6%*35.5/36.5）=57.1
应后所得溶液的质量分数=11.7/57.1=20.5%
因为只有碳酸钠才和盐酸生成气体Na2CO3+2HCL=2Nacl+H2O+CO2可知碳酸钠也是2.2克,由2NAOH+CO2=NA2CO3+H2O可知NAOH与碳酸钠是2:1开始变质,所以所的的溶液为2.2+1.1=3.3所以溶液的质量分数为3.3/9.3=35%的样子.
我也不确定,如果你想到答案就回复嘛